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镁、铝及其化合物的图像题类型多，涵盖的知识丰富，对思维能力的要求高，有一定难度。解题的关键是要读懂图像，尤其是要识破图像中四个基本点原点、拐点、极值点、终点，通过这些点与数，点与形的分析运算，得出四个基本点，所对应数据的含义和所发生的化学反应以及元素存在的形式，再综合运用元素守恒法和综态分析法，就可得出正确答案。
一、镁、铝单质图像题
例1．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝ mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2 mol/L的硫酸溶解该混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是： 。
解析：首先分析出图像中的原点、拐点、极值点、终点及其含义。原点O为过量的H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3的混合溶液；A点既是拐点，也是极值点，其含义为溶液的Mg2＋、Al3＋刚好完全沉淀，生成Mg(OH)2、Al(OH)3；B点也为拐点，其含义为生成的Al(OH)3沉淀刚好完全溶解，生成NaAlO2，但Mg(OH)2并不发生变化。
（1）由图像可知：V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol—0.16mol× ＝0.12mol。假设Mg、Al物质的量分别为x mol、y mol，则有方程组：①x+y=0.1mol，②x+ =0.12mol，解得：x＝0.06mol，y=0.04mol。
当加入V2mL NaOH溶液时，刚好得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2，由关系式法：
Mg2＋～2OH-，Al3＋～4OH-，
有V2=160 mL＋ ＝440 mL。
（2）由终态分析法有，当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，
故V(NaOH)＝ 。
（3）当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。则由Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a)mol。解得a≥ ，则满足此条件的a的取值范围是 ≤a＜1。
二、镁、铝化合物图像题
例2.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为 ，理由是 。
（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式 。
（3）C点溶液的体积为 mL。
（4）原混合物中MgCl2的质量是 ，AlCl3的质量是 ，NaOH的质量是 。
解析：首先分析出图像中的原点、拐点、极值点、终点及其含义。显然原点含义为产生1.16g白色沉淀，白色沉淀可能有三种情况，Al(OH)3或Mg(OH)2或Al(OH)3與Mg(OH)2的混合物；A为拐点，其含义为加入10.0mL HCl正好把过量的NaOH中和掉，故原点、A点的沉淀物只有Mg(OH)2；B为拐点，其含义为溶液中的AlO2-刚好全部生成Al(OH)3；C点为终点，溶液中溶质刚好为NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的混合物。
（1）从图像分析，从原点开始，加入10.0mL HCl后沉淀才增加，说明加入10.0mL HCl正好把过量的NaOH中和掉，故A点的沉淀物只能是Mg(OH)2。
（2）从A→B，沉淀的量逐渐增加，反应为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓，B点时，溶液中的AlO2-刚好完全生成Al(OH)3。
（3）从B→C，加入的HCl刚好把Mg(OH)2、Al(OH)3完全溶解，则由元素守恒法可知，
n(HCl)=30.0mL×10-3L/mol×1.00mol/L
+2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=0.13mol；
V(HCl)=0.1300L=130.0mL。
（4）由元素守恒法可知，
n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]== =0.02mol，
则m(MgCl2)=0.0200mol×95g/mol=1.90g；n(AlCl3)=n(AlO2-)=1.00mol/l×(30.0mL-10.0mL)×10-3L/mL=0.020mol，m(AlCl3) =0.0200mol×133.5g/mol=2.67g；n(NaOH)=2n(MgCl2)+4n(AlCl3)+1.00mol/L×0.0100L=0.130mol，m(NaOH)=0.130mol×M(NaOH)=0.130mol×40.0g/mol=5.20g。
（作者单位：甘肃省西和县职教中心 甘肃西和）
一、镁、铝单质图像题
例1．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝ mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2 mol/L的硫酸溶解该混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是： 。
解析：首先分析出图像中的原点、拐点、极值点、终点及其含义。原点O为过量的H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3的混合溶液；A点既是拐点，也是极值点，其含义为溶液的Mg2＋、Al3＋刚好完全沉淀，生成Mg(OH)2、Al(OH)3；B点也为拐点，其含义为生成的Al(OH)3沉淀刚好完全溶解，生成NaAlO2，但Mg(OH)2并不发生变化。
（1）由图像可知：V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol—0.16mol× ＝0.12mol。假设Mg、Al物质的量分别为x mol、y mol，则有方程组：①x+y=0.1mol，②x+ =0.12mol，解得：x＝0.06mol，y=0.04mol。
当加入V2mL NaOH溶液时，刚好得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2，由关系式法：
Mg2＋～2OH-，Al3＋～4OH-，
有V2=160 mL＋ ＝440 mL。
（2）由终态分析法有，当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，
故V(NaOH)＝ 。
（3）当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。则由Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a)mol。解得a≥ ，则满足此条件的a的取值范围是 ≤a＜1。
二、镁、铝化合物图像题
例2.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为 ，理由是 。
（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式 。
（3）C点溶液的体积为 mL。
（4）原混合物中MgCl2的质量是 ，AlCl3的质量是 ，NaOH的质量是 。
解析：首先分析出图像中的原点、拐点、极值点、终点及其含义。显然原点含义为产生1.16g白色沉淀，白色沉淀可能有三种情况，Al(OH)3或Mg(OH)2或Al(OH)3與Mg(OH)2的混合物；A为拐点，其含义为加入10.0mL HCl正好把过量的NaOH中和掉，故原点、A点的沉淀物只有Mg(OH)2；B为拐点，其含义为溶液中的AlO2-刚好全部生成Al(OH)3；C点为终点，溶液中溶质刚好为NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的混合物。
（1）从图像分析，从原点开始，加入10.0mL HCl后沉淀才增加，说明加入10.0mL HCl正好把过量的NaOH中和掉，故A点的沉淀物只能是Mg(OH)2。
（2）从A→B，沉淀的量逐渐增加，反应为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓，B点时，溶液中的AlO2-刚好完全生成Al(OH)3。
（3）从B→C，加入的HCl刚好把Mg(OH)2、Al(OH)3完全溶解，则由元素守恒法可知，
n(HCl)=30.0mL×10-3L/mol×1.00mol/L
+2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=0.13mol；
V(HCl)=0.1300L=130.0mL。
（4）由元素守恒法可知，
n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]== =0.02mol，
则m(MgCl2)=0.0200mol×95g/mol=1.90g；n(AlCl3)=n(AlO2-)=1.00mol/l×(30.0mL-10.0mL)×10-3L/mL=0.020mol，m(AlCl3) =0.0200mol×133.5g/mol=2.67g；n(NaOH)=2n(MgCl2)+4n(AlCl3)+1.00mol/L×0.0100L=0.130mol，m(NaOH)=0.130mol×M(NaOH)=0.130mol×40.0g/mol=5.20g。
（作者单位：甘肃省西和县职教中心 甘肃西和）