在相同的条件下，对于同一可逆反应，该反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时，平衡混合物中各组成成分的百分含量保持不变，则达到的平衡状态相同，我们称之为等效平衡。下面就通过一些例子对等效平衡进行分析。
　　一、恒温、恒容下的等效平衡
　　1.恒温、恒容下左右两边气体体积不相等的化学反应。
　　分析：判断①和②是不是达到相同的平衡状态，可以将②中2 mol S03按照方程式中化学计量数之比换算到左边，换算结果是和①完全相同的，那么我們可以判断在等温、等容下①和②达到相同的平衡状态（注：以上相同的平衡状态是指达到平衡后各组分的物质的量、物质的量浓度、质量、百分含量等完全相同）。③与①或②还是相同的平衡状态吗？我们利用隔离容器法进行分析（如图1），③相对于①平衡正向移动，各组分的量均发生改变，所以③和①不会达到相同的平衡状态。
　　总结：恒温、恒容下左右两边气体体积不相等的化学反应，将起始量按照方程式中化学计量数之比换算到某一边后，各物质的物质的量完全相同，则达到相同的平衡状态;若起始量换算到某一边后，各物质的物质的量成倍改变，则各组分的所有量均发生改变。
　　2.恒温、恒容下左右两边气体体积相等的化学反应。
　　总结：恒温、恒容下左右两边气体体积相等的化学反应，将起始量按照方程式中的化学计量数之比换算到某一边后，各物质的物质的量完全相同，则达到相同的平衡状态;若起始量换算到某一边后，各物质的物质的量成倍改变，则各组分的百分含量不发生改变，而各组分的质量、物质的量、物质的量浓度均成倍改变。
　　二、恒温、恒压下的等效平衡
　　分析：将②中2 mol S03按照方程式中化学计量数之比换算到左边，换算结果是和①完全相同的，可以判断在等温、等压下①和②达到相同的平衡状态。③与①或②还是相同的平衡状态吗？我们利用隔离容器法进行分析（如图2），在恒温、恒压下，③相对于①平衡不移动，③中各组分的物质的量、质量都是①的2倍，③中各组分的物质的量浓度、百分含量都和①相同。
　　总结：恒温、恒压下无论一个化学反应左右两边气体体积是否相等，起始量按照方程式中的化学计量数之比换算到某一边后，各物质的物质的量完全相同，则达到相同的平衡状态;若起始量换算到某一边后，各物质的物质的量成倍改变，则各组分的物质的量浓度、百分含量不发生改变，但各组分的物质的量、质量均成倍改变。
　　作者单位：河北省石家庄市鹿泉区教育局