反应热计算是高考热点也是难点，考查角度较固定，结合常见题型将解题方法总结为主要三种：定义法、键能法和盖斯定律法.
　　计算能力是每一个学生应具备的基本技能，也是高考中的必考内容，反应热的计算就是计算中的热点之一，也是难点之一，题型以选择题为主，有时也以填空题的形式出现在综合题中. 现结合例题将常见的反应热计算题型及方法总结如下：
　　一、定义法
　　根据燃烧热、中和热定义或者题中条件求算.
　　例1在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧，生成2.00 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为 .
　　解析：燃烧热定义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.因此H2化学计量数为1，H2O为液态，ΔH需标明“-”号.因此答案为 H2（g）+ 112O2（g）=H2O（l） ΔH=-285.8 kJ/mol.
　　练习1： 已知反应：①101 kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；ΔH=-221 kJ/mol
　　②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是（ ）
　　（A） 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
　　（B） ①的反应热为221 kJ/mol
　　（C） 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
　　（D） 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量