摘要： 在二轮复习中，知识点以问题的形式呈现，通过设置不同的问题，随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点.变式探究，即是从多角度，多方面设置问题，有意识地引导学生从“变”的现象中发现“不变”的本质，从“不变”中探求规律，引导学生把各部分知识按其内在的联系进行归纳整理，将散乱的点串成线、结成网，从而形成一个系统完整的知识体系，培养学生灵活多变的思维品质，完善学生的认知结构，增强应变能力，提高学生发现问题，解决问题的能力和探索创新能力，提高复习的针对性，有效性.
　　关键词：问题导向；变式探究
　　教学过程
　　一、复习回顾
　　以锌、铜、硫酸原电池的复习引入，掌握电极、原电池的概念，学会判断电子流动、电流流动与电解质溶液中离子流动的方向，完成有关的电极反应式与总的电池反应方程式.再从电子的反向流动中引出电解及阴阳两电极的概念，掌握离子的放电次序等双基知识.
　　二、例题分析
　　图1例1如图1所示，当线路接通时，发现M（用石蕊试液浸润过的滤纸）a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是铝、铜，乙中电极材料是铜、铂，且乙中两电极不发生变化.
　　（1）甲、乙分别是什么装置？
　　（2）写出A、B、C、D的电极名称和电极材料.
　　（3）写出电极反应式和电池反应方程式.
　　三、设计意图
　　巩固双基并对双基知识进行灵活应用.
　　变式1：如果把甲池中的电解液换成：①NaOH ②浓HNO3时，是否能构成原电池？若能，请写出甲池的电极反应式和电池反应方程式.
　　设计意图：通过改变电解质溶液①NaOH，复习有关铝与碱反应的知识点；当改变电解质溶液②浓HNO3时，则铜变成了负极，当铜铝有足够的量时，会产生以下三种情况：
　　a.正极反应是浓HNO3中的H+与NO-3共同反应去得电子.
　　b.随着浓HNO3的不断消耗，溶液变成了稀HNO3，则此时铝又变成了负极，铜变成了正极，正极反应是稀HNO3中的H+与NO-3共同反应去得电子.
　　c.当稀HNO3消耗完后，溶液变为Cu（NO3）2，正极反应是Cu2+得电子.
　　通过此变式练习，拓展了电极判断的方法，还能培养过程思维，动态的去看问题.从总的反应结果来看，是铝与浓硝酸的反应，铜在反应中相当起到催化剂的作用，而上面的过程分析，相当于是铜作催化剂的机理探究.
　　变式2：如果改变乙池中的电极材料，判断电极反应是否发生变化？若有变化写出电极反应式.
　　（1）乙池的Cu电极换成Fe电极（强化阴极不参与反应的知识，电极反应与阴极材料无关）.
　　（2）乙池的Pt电极换成Ag电极（练习电解时阳极由惰性电极向活性电极的转变，防止思维定势）.
　　变式3：如果改变乙池中的电解液，判断其电极反应是否发生变化？若有变化写出电极反应式和电池反应的离子方程式.
　　（1）乙池电解液换成 KOH 或Na2SO4
　　（2）乙池电解液换成MgCl2
　　（3）乙池电解液换成AgNO3
　　（4）乙池电解液换成CuCl2
　　设计意图：通过此变式练习强化了离子放电次序，全面巩固了电解的四种类型：
　　（a）活泼金属的含氧酸盐（包括强碱与含氧酸）：电解的是水.
　　（b）活泼金属的的无氧酸盐：电解的是电解质与水（放氢生碱型）.
　　（c）不活泼金属的含氧酸盐：电解的是电解质与水（放氧生酸型）.
　　（d）不活泼金属的无氧酸盐：电解的是电解质本身.
　　可以看出，通过问题导向的探究教学可以理清问题脉搏，抓住问题关键，提高解决问题的效率.尤其总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段.在总复习时，对典型习题、代表性习题或小专题更要多下功夫，不仅一题一得，更要一题多得，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘等，以此培养良好的思维品质（严密性、敏捷性、深刻性、创造性和广阔性）.
　　在二轮复习中以问题为导向，多进行变式探究，就能化平凡为神奇，能掌握化学知识及其运用内在规律和联系，善于抓住关键，灵活地解决化学问题，能驾御化学问题的全貌，抓联系、作比较、会归纳、能延伸，能另辟蹊径、不拘一格地解决实际问题，在高考中必会取得优异的成绩.
　　参考文献：
　　[1]刘知新，王祖浩.化学教学系统论[M].广西教育出版社，1998.
　　[2]衣敏之.几种探究式教学模式的研究[J].化学教学，2004（3）.1