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阿伏加德罗常数涉及的知识点较多，具有较强的综合性和良好的区分度，备受高考命题的青睐.现结合近年的高考试题进行归类整理.
一、考查气体摩尔体积的适用条件
在标准状况（0℃、101kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为NA，即Vm=22.4L/mol的适用条件是标准状况.命题者常用非标准状况如“常温常压；在25℃、101kPa时”等来设置陷阱，因此，认真审题是解题的关键.另外，值得注意的是，温度和压强对气体的质量、物质的量没有影响.因此，如果讨论质量、物质的量与微粒数目之间的关系时，则与是否为标准状况无关.
例如，“常温常压下，1mol氢气的分子数为NA”就是正确的.
1.正误判断
（1）常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA.
（2）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA.
（3）常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA.
二、考查标准状况时物质的聚集状态
气体摩尔体积研究的对象是在标准状况时为气态的物质，在考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下非气态物质迷惑考生，因此，解决此类题目的关键是熟记一些常见物质在标准状况下的聚集状态.
例如，在标准状况下，H2O、HF、溴、苯、CCl4、CH3CH2OH、CH3COOH、己烷等为液态；SO3为固态；碳原子在4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态.
2.正误判断
（1）标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA.
（2）标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA.
（3）标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA.
三、考查物质中所含的微粒数目
解决此类题目要对物质的微观结构非常熟悉，要弄清楚物质中相关粒子数之间的关系.
例如，在判断分子中原子的个数时，要注意分子的构成情况，常涉及稀有气体He等单原子分子，Cl2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；在判断离子个数时，要注意Na2、O2、KO2等特殊物质中阴、阳离子个数之比；在判断质子数、电子数、中子数时，要清楚不同核素（如1H、2H、3H等）的中子数及质量数与质子数、中子数的关系等.另外，具有相同最简式的物质（如NO2和N2O4、乙烯与丙烯等），只要质量一定，其中所含原子数与两者比例无关，可以利用最简式进行计算.
3.正误判断
（1）1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA.
（2）丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA.
（3）常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA.
四、考查分子或晶体结构中的化学键数目
解决此类题目要注意分子和晶体的结构，不能只看表面构成确定化学键数目，要联想分子结构和晶体结构来确定.
例如，1mol CH4中含有4molC—H键；1mol P4中含有6mol P—P键；1mol金刚石中含有2mol C—C键；1mol石墨中含有1.5mol C—C键；1mol Si中含有2mol Si—Si 键；1 mol SiO2中含有4mol Si—O键；等等.
4.正误判断
（1）0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA.
（2）78g 苯含有C=C双键的数目为3NA.
（3）1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA.
五、考查物质的电离、水解
解决此类题目要能正确区分强弱电解质，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离；对于盐除分析电离外，还要注意当有弱酸根离子或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少.突破此类题目的陷阱，关键在于审题：（1）看清题目问的是哪种微粒数，以及是等于、大于还是小于；（2）要注意浓度与体积数据是否齐全；（3）所给条件与电解质的组成是否有关.
六、考查常见的可逆反应或“隐含反应”
解决此类题目的关键是注意一些常见的可逆反应或“隐含反应”.
七、考查氧化还原反应中电子转移的数目
解决此类题目除应正确分析氧化还原反应中电子转移及熟悉常见元素的化合价外，还应注意一些较复杂的化学反应中转移电子数的计算.
一、考查气体摩尔体积的适用条件
在标准状况（0℃、101kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为NA，即Vm=22.4L/mol的适用条件是标准状况.命题者常用非标准状况如“常温常压；在25℃、101kPa时”等来设置陷阱，因此，认真审题是解题的关键.另外，值得注意的是，温度和压强对气体的质量、物质的量没有影响.因此，如果讨论质量、物质的量与微粒数目之间的关系时，则与是否为标准状况无关.
例如，“常温常压下，1mol氢气的分子数为NA”就是正确的.
1.正误判断
（1）常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA.
（2）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA.
（3）常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA.
二、考查标准状况时物质的聚集状态
气体摩尔体积研究的对象是在标准状况时为气态的物质，在考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下非气态物质迷惑考生，因此，解决此类题目的关键是熟记一些常见物质在标准状况下的聚集状态.
例如，在标准状况下，H2O、HF、溴、苯、CCl4、CH3CH2OH、CH3COOH、己烷等为液态；SO3为固态；碳原子在4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态.
2.正误判断
（1）标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA.
（2）标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA.
（3）标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA.
三、考查物质中所含的微粒数目
解决此类题目要对物质的微观结构非常熟悉，要弄清楚物质中相关粒子数之间的关系.
例如，在判断分子中原子的个数时，要注意分子的构成情况，常涉及稀有气体He等单原子分子，Cl2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；在判断离子个数时，要注意Na2、O2、KO2等特殊物质中阴、阳离子个数之比；在判断质子数、电子数、中子数时，要清楚不同核素（如1H、2H、3H等）的中子数及质量数与质子数、中子数的关系等.另外，具有相同最简式的物质（如NO2和N2O4、乙烯与丙烯等），只要质量一定，其中所含原子数与两者比例无关，可以利用最简式进行计算.
3.正误判断
（1）1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA.
（2）丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA.
（3）常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA.
四、考查分子或晶体结构中的化学键数目
解决此类题目要注意分子和晶体的结构，不能只看表面构成确定化学键数目，要联想分子结构和晶体结构来确定.
例如，1mol CH4中含有4molC—H键；1mol P4中含有6mol P—P键；1mol金刚石中含有2mol C—C键；1mol石墨中含有1.5mol C—C键；1mol Si中含有2mol Si—Si 键；1 mol SiO2中含有4mol Si—O键；等等.
4.正误判断
（1）0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA.
（2）78g 苯含有C=C双键的数目为3NA.
（3）1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA.
五、考查物质的电离、水解
解决此类题目要能正确区分强弱电解质，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离；对于盐除分析电离外，还要注意当有弱酸根离子或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少.突破此类题目的陷阱，关键在于审题：（1）看清题目问的是哪种微粒数，以及是等于、大于还是小于；（2）要注意浓度与体积数据是否齐全；（3）所给条件与电解质的组成是否有关.
六、考查常见的可逆反应或“隐含反应”
解决此类题目的关键是注意一些常见的可逆反应或“隐含反应”.
七、考查氧化还原反应中电子转移的数目
解决此类题目除应正确分析氧化还原反应中电子转移及熟悉常见元素的化合价外，还应注意一些较复杂的化学反应中转移电子数的计算.