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主题与背景：
2011年10月25日，我市组织了高一化学学科连片教研，我们片区的四个中学都派出教师进行讲课、互评、交流，为了展示我校的教学成果，我校在此之前在化学组内进行讲课教师的选拔。我在赛讲中获得了同组教师的一致好评认可。
情景描述：
这一课时的前面部分，把初中所学的氧化反应和还原反应统一为氧化还原反应，以及从化合价的角度定义氧化还原反应“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”，从学生已有的知识及认知水平上，都比较容易掌握，但后面部分要让学生认识清楚氧化还原反应的本质是电子的转移，很难，因为学生原子结构知识很少，电子是微观粒子，学生既看不见也摸不到，很抽象﹗针对这个问题当时讲课的情景是这样的：
师：同学们，根据刚才所学知识，来判断2Na+Cl2 2NaCl是氧化还原反应吗？为什么？
很快学生们异口同声回答：是，因为其中钠元素化合价由0价升高到+1价，氯元素化合价由0价降低到-1价。
师：请同学们看课本36页图2—11和图下面一段，然后小组讨论上面这个反应化合价升降的本质原因是什么？
（学生讨论、大约3分钟后）
小组1：因为发生了电子的得失。
师：哪种原子失去电子，哪种原子得到电子？
小组2：Na原子失去电子，Cl原子得到电子。
师：为什么Na原子主动愿意把自己最外层的一个电子给了Cl原子呢？
（各小组同学变得沉默，脸上充满疑惑，有的同学摇头）
师：为了帮助同学从微观角度认识Na原子主动愿意把自己最外层的一个电子给了Cl原子，我是用下面的话形象的描述的：
鈉原子的原子结构示意图是 ，最外层只有1个电子，力量很薄弱，Cl原子的原子结构示意图是 ，最外层有7个电子，力量很强大，只差一个电子就达到8个电子稳定结构。当两“人”相遇时，双方便发生了争夺电子的战斗，但这场战斗很快就结束了，力量强大的氯原子将钠原子的最外层电子“俘虏”了。结果，两“人”却各得其所：使双方都形成了稳定的结构，钠原子变成了钠离子 ，带正电荷，而氯原子变成了氯离子 ，带负电荷。最后，钠离子和氯离子结合成化合物NaCl。
学生听了都露出会心的微笑。
师：现在来回答刚才提出的问题。
生1：Na原子失去1个电子后变为8电子的稳定结构，Cl原子得到1个电子后也变为8电子的稳定结构﹗
师（趁热打铁）：在金属与非金属的反应中，元素的化合价发生升降是因为电子的得失，不论失去电子的金属原子还是得到电子的非金属原子，都变为自身的稳定结构﹗
师：同学们再看反应 H2+Cl2 2HCl，是否为氧化还原反应，为什么？
生（异口同声）：是，因为其中H元素由0价升高到+1价，Cl元素由0价降低到-1价。
师：其中H元素由0价升高到+1价，Cl元素由0价降低到-1价。从微观角度来说又是为什么？请同学们看书本36页最后一段和37页第一段后回答。
5分钟后大部分同学看完书本了，小组内互相讨论，探究问题的实质。
生：（一小组的学生竟然自告奋勇）：刚才Na原子和Cl原子之间形成化合物NaCl是通过“战争”的方式形成的。与此相反，H原子和Cl原子之间形成化合物HCl则是通过“和平谈判”（共用电子对）的方式建立起来的。
师：太棒了，说得真形象。（我听到这儿，惊讶极了），你给大家说得仔细点，好吗？
生：H原子的原子结构示意图是 ，很想得到1个电子成为2电子的稳定结构﹗而Cl原子的原子结构示意图是 也想得到1个电子放到最外层上，使最外层变为8电子的稳定的结构，两者互相争夺对方最外层的一个电子，但都未成功。最后两个原子和平谈判，达成共识：我们各自把最外层的一个电子拿出来，形成一个共用电子对吧。这样我最外层变为2电子稳定结构，你最外层变为8电子稳定结构。
师：他的描述真是太精彩了，（同学们也用羡慕的眼光看着他，他们的眼神肯定了他的成绩。）不过，Cl原子的吸引电子的能力强一些，所以这一个共用电子对要偏向Cl，而呈-1价。这一个共用电子对自然就偏离H原子，只好呈+1价。
师：总结一下，在非金属与非金属发生的反应中，元素的化合价发生升降是因为共用电子对的偏移，我们把电子的得失和共用电子对的偏移概括为电子的转移。从微观上给氧化还原反应下定义“凡是有电子转移的反应是氧化还原反应”，即氧化还原反应的本质是电子的转移。
案例分析与反思：
教材中各章各节出现的教学难点各有不同，所以突破各个难点的方法也各有不同，这需要我们教师不断地去总结。本节课的难点是用电子转移的观点理解氧化还原反应。对此这节课我采用了生动活泼的语言，使学生感到兴奋、有趣，有启发性，有感染力，随着那娓娓动听、绘声绘色、生动活泼的语言解析，学生听得津津有味，学习气氛活跃了，启迪了思维，也达到了理解和接受知识的目的。而学生对于共用电子对形成的理解则使本节课推向高潮，这是我在备课时没有料想到的，没想到学生的想象力竟然如此丰富。
这节课给我的启示是把抽象的、枯燥的理论知识具体化、形象化、生动化，能增强学生学习化学的兴趣。这就给我们的教师提出了更高的要求。此外，教学不单单要讲求科学性，更需要讲求艺术性，在本堂课中我自己组织的语言有亮点，从而引导学生回答的语言也有了亮点。通过本堂课的学习，学生不仅了解了氧化还原反应的基本知识，还掌握了氧化还原反应的难点即本质，同时在思维养成方面也有所提高，这也就体现出新课程改革关于情感态度价值观方面的要求。
与此同时，我认为在以后的教学过程中，通过设计情景，让孩子们能够积极主动地参与到课堂中，在课堂上能够有所思，有所想，真正做课堂的主角才能更好地贯彻落实新课改精神，才能让我们的学生每堂课都有收获。
经过反思，我受益非浅，更加深刻地认识到了在教学中及时反思的重要性和必要性。在今后的教学中，我会不断地通过反思来提高自己的教学水平和创新能力。
2011年10月25日，我市组织了高一化学学科连片教研，我们片区的四个中学都派出教师进行讲课、互评、交流，为了展示我校的教学成果，我校在此之前在化学组内进行讲课教师的选拔。我在赛讲中获得了同组教师的一致好评认可。
情景描述：
这一课时的前面部分，把初中所学的氧化反应和还原反应统一为氧化还原反应，以及从化合价的角度定义氧化还原反应“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”，从学生已有的知识及认知水平上，都比较容易掌握，但后面部分要让学生认识清楚氧化还原反应的本质是电子的转移，很难，因为学生原子结构知识很少，电子是微观粒子，学生既看不见也摸不到，很抽象﹗针对这个问题当时讲课的情景是这样的：
师：同学们，根据刚才所学知识，来判断2Na+Cl2 2NaCl是氧化还原反应吗？为什么？
很快学生们异口同声回答：是，因为其中钠元素化合价由0价升高到+1价，氯元素化合价由0价降低到-1价。
师：请同学们看课本36页图2—11和图下面一段，然后小组讨论上面这个反应化合价升降的本质原因是什么？
（学生讨论、大约3分钟后）
小组1：因为发生了电子的得失。
师：哪种原子失去电子，哪种原子得到电子？
小组2：Na原子失去电子，Cl原子得到电子。
师：为什么Na原子主动愿意把自己最外层的一个电子给了Cl原子呢？
（各小组同学变得沉默，脸上充满疑惑，有的同学摇头）
师：为了帮助同学从微观角度认识Na原子主动愿意把自己最外层的一个电子给了Cl原子，我是用下面的话形象的描述的：
鈉原子的原子结构示意图是 ，最外层只有1个电子，力量很薄弱，Cl原子的原子结构示意图是 ，最外层有7个电子，力量很强大，只差一个电子就达到8个电子稳定结构。当两“人”相遇时，双方便发生了争夺电子的战斗，但这场战斗很快就结束了，力量强大的氯原子将钠原子的最外层电子“俘虏”了。结果，两“人”却各得其所：使双方都形成了稳定的结构，钠原子变成了钠离子 ，带正电荷，而氯原子变成了氯离子 ，带负电荷。最后，钠离子和氯离子结合成化合物NaCl。
学生听了都露出会心的微笑。
师：现在来回答刚才提出的问题。
生1：Na原子失去1个电子后变为8电子的稳定结构，Cl原子得到1个电子后也变为8电子的稳定结构﹗
师（趁热打铁）：在金属与非金属的反应中，元素的化合价发生升降是因为电子的得失，不论失去电子的金属原子还是得到电子的非金属原子，都变为自身的稳定结构﹗
师：同学们再看反应 H2+Cl2 2HCl，是否为氧化还原反应，为什么？
生（异口同声）：是，因为其中H元素由0价升高到+1价，Cl元素由0价降低到-1价。
师：其中H元素由0价升高到+1价，Cl元素由0价降低到-1价。从微观角度来说又是为什么？请同学们看书本36页最后一段和37页第一段后回答。
5分钟后大部分同学看完书本了，小组内互相讨论，探究问题的实质。
生：（一小组的学生竟然自告奋勇）：刚才Na原子和Cl原子之间形成化合物NaCl是通过“战争”的方式形成的。与此相反，H原子和Cl原子之间形成化合物HCl则是通过“和平谈判”（共用电子对）的方式建立起来的。
师：太棒了，说得真形象。（我听到这儿，惊讶极了），你给大家说得仔细点，好吗？
生：H原子的原子结构示意图是 ，很想得到1个电子成为2电子的稳定结构﹗而Cl原子的原子结构示意图是 也想得到1个电子放到最外层上，使最外层变为8电子的稳定的结构，两者互相争夺对方最外层的一个电子，但都未成功。最后两个原子和平谈判，达成共识：我们各自把最外层的一个电子拿出来，形成一个共用电子对吧。这样我最外层变为2电子稳定结构，你最外层变为8电子稳定结构。
师：他的描述真是太精彩了，（同学们也用羡慕的眼光看着他，他们的眼神肯定了他的成绩。）不过，Cl原子的吸引电子的能力强一些，所以这一个共用电子对要偏向Cl，而呈-1价。这一个共用电子对自然就偏离H原子，只好呈+1价。
师：总结一下，在非金属与非金属发生的反应中，元素的化合价发生升降是因为共用电子对的偏移，我们把电子的得失和共用电子对的偏移概括为电子的转移。从微观上给氧化还原反应下定义“凡是有电子转移的反应是氧化还原反应”，即氧化还原反应的本质是电子的转移。
案例分析与反思：
教材中各章各节出现的教学难点各有不同，所以突破各个难点的方法也各有不同，这需要我们教师不断地去总结。本节课的难点是用电子转移的观点理解氧化还原反应。对此这节课我采用了生动活泼的语言，使学生感到兴奋、有趣，有启发性，有感染力，随着那娓娓动听、绘声绘色、生动活泼的语言解析，学生听得津津有味，学习气氛活跃了，启迪了思维，也达到了理解和接受知识的目的。而学生对于共用电子对形成的理解则使本节课推向高潮，这是我在备课时没有料想到的，没想到学生的想象力竟然如此丰富。
这节课给我的启示是把抽象的、枯燥的理论知识具体化、形象化、生动化，能增强学生学习化学的兴趣。这就给我们的教师提出了更高的要求。此外，教学不单单要讲求科学性，更需要讲求艺术性，在本堂课中我自己组织的语言有亮点，从而引导学生回答的语言也有了亮点。通过本堂课的学习，学生不仅了解了氧化还原反应的基本知识，还掌握了氧化还原反应的难点即本质，同时在思维养成方面也有所提高，这也就体现出新课程改革关于情感态度价值观方面的要求。
与此同时，我认为在以后的教学过程中，通过设计情景，让孩子们能够积极主动地参与到课堂中，在课堂上能够有所思，有所想，真正做课堂的主角才能更好地贯彻落实新课改精神，才能让我们的学生每堂课都有收获。
经过反思，我受益非浅，更加深刻地认识到了在教学中及时反思的重要性和必要性。在今后的教学中，我会不断地通过反思来提高自己的教学水平和创新能力。