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1.教学目标
1.1知识目标
（1）知道酸和碱之间发生的是 中和反应；（2）了解中和反应在生产生活中的应用
1.2过程与方法
（1） 学会借助指示剂判断发生中和反应的探究方法。通过小组活动与探究培养合作精神，培养探究能力。
（2）通过对中和反应类型的认识，培养学生比较、归纳、概括等信息加工能力。
1.3情感态度与价值观
（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
2.教学重点：酸和碱反应的探究过程及理解中和反应
3.教学难点：酸和碱反应的探究过程及理解中和反应
4.教学流程
【课前预习】酸碱的化学性质
⑴酸的化学性质：
① ______________ ② _________________
③ ______________ ④ _________________
⑤ _____________
⑵碱的化学性质：
①______________ ②______________
③______________ ④______________
基础知识：
1.铁锈的主要成分是______________ （填物质的名称），为除去铁钉上的锈迹，可将其放入过量的盐酸中，观察到铁锈______________ ，溶液由______________ 色逐渐变成______________色，后又变成______________ 色，这是因为（用化学方程式表示） ______________不一会有观察到______________ 。这是因为（用化学方程式表示）______________
2.在建筑工地上，将生石灰泼到水上即变为熟石灰，同时看到石灰堆上热气腾腾，放在石灰石中的生鸡蛋也会变成熟鸡蛋，其原因是____________________________ 有关化学反应的方程式____________________________
3.氢氧化钠的俗名______________ 、______________ 、______________ 它具有强烈的______________ 性（填氧化、还原、腐蚀）、氢氧化钠不仅能吸收空气里的______________ 而潮解，而且还能跟空气里的___________ 起反应而变质，其化学反应方程式______________ 因此，氢氧化钠必须密封保存。
4. 向某溶液中滴加无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试剂，则 （ ）
A.一定显红色 B.可能仍为紫色，也可能显红色
C.可能显蓝色D.一定显无色
【实验探一】
已知盐酸溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。
猜想：________________________________________
【实验探究二】
有两瓶体溶液分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液如何鉴别？简述实验步骤、现象和结论。
【小结】通过以上的酸碱性质的再探究，你有哪些新的认识？
【创设情景】2008年12月13日，广西一辆满载硫酸的大货车因车祸翻下山坡，滑入河道，导致7.0吨硫酸散落到河水中。事件发生后，当地政府立即采取有关紧急措施，其中一项是向河中投入了5吨的白色固体，由于措施得力，没有发生人员受伤死亡事件。
（1）从经济、易得、使用的角度，你认为投入的白色固体是 ______________
（2）写除上面事件处理的有关化学反应方程式：________
（3）上面的化学反应类型：______________
【比一比】
写出中和反应的化学反应方程式（其中酸为HCl、H2SO4 、 HNO3，碱自选）。看哪个组写的多、快、正确率高。
【反思小结】你对中和反应书写规律有何认识？
【学以致用】
1. 人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的 （ ）
A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋
2. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水
3. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是
A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸
4. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）
5.治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它的作用原理是什么？（写化学方程式）________________________
7.经测定，某工厂排出的废水中含Cu2+，pH小于7。某化学课外小组的四位同学分别设计了除去Cu2+和酸性的方案，你认为较合理的是（ ）
A.加入食盐和硫酸 B.加入硫酸钠和氯化镁
C.加入生石灰 D.加入石灰石
1.1知识目标
（1）知道酸和碱之间发生的是 中和反应；（2）了解中和反应在生产生活中的应用
1.2过程与方法
（1） 学会借助指示剂判断发生中和反应的探究方法。通过小组活动与探究培养合作精神，培养探究能力。
（2）通过对中和反应类型的认识，培养学生比较、归纳、概括等信息加工能力。
1.3情感态度与价值观
（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
2.教学重点：酸和碱反应的探究过程及理解中和反应
3.教学难点：酸和碱反应的探究过程及理解中和反应
4.教学流程
【课前预习】酸碱的化学性质
⑴酸的化学性质：
① ______________ ② _________________
③ ______________ ④ _________________
⑤ _____________
⑵碱的化学性质：
①______________ ②______________
③______________ ④______________
基础知识：
1.铁锈的主要成分是______________ （填物质的名称），为除去铁钉上的锈迹，可将其放入过量的盐酸中，观察到铁锈______________ ，溶液由______________ 色逐渐变成______________色，后又变成______________ 色，这是因为（用化学方程式表示） ______________不一会有观察到______________ 。这是因为（用化学方程式表示）______________
2.在建筑工地上，将生石灰泼到水上即变为熟石灰，同时看到石灰堆上热气腾腾，放在石灰石中的生鸡蛋也会变成熟鸡蛋，其原因是____________________________ 有关化学反应的方程式____________________________
3.氢氧化钠的俗名______________ 、______________ 、______________ 它具有强烈的______________ 性（填氧化、还原、腐蚀）、氢氧化钠不仅能吸收空气里的______________ 而潮解，而且还能跟空气里的___________ 起反应而变质，其化学反应方程式______________ 因此，氢氧化钠必须密封保存。
4. 向某溶液中滴加无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试剂，则 （ ）
A.一定显红色 B.可能仍为紫色，也可能显红色
C.可能显蓝色D.一定显无色
【实验探一】
已知盐酸溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。
猜想：________________________________________
【实验探究二】
有两瓶体溶液分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液如何鉴别？简述实验步骤、现象和结论。
【小结】通过以上的酸碱性质的再探究，你有哪些新的认识？
【创设情景】2008年12月13日，广西一辆满载硫酸的大货车因车祸翻下山坡，滑入河道，导致7.0吨硫酸散落到河水中。事件发生后，当地政府立即采取有关紧急措施，其中一项是向河中投入了5吨的白色固体，由于措施得力，没有发生人员受伤死亡事件。
（1）从经济、易得、使用的角度，你认为投入的白色固体是 ______________
（2）写除上面事件处理的有关化学反应方程式：________
（3）上面的化学反应类型：______________
【比一比】
写出中和反应的化学反应方程式（其中酸为HCl、H2SO4 、 HNO3，碱自选）。看哪个组写的多、快、正确率高。
【反思小结】你对中和反应书写规律有何认识？
【学以致用】
1. 人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的 （ ）
A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋
2. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水
3. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是
A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸
4. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）
5.治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它的作用原理是什么？（写化学方程式）________________________
7.经测定，某工厂排出的废水中含Cu2+，pH小于7。某化学课外小组的四位同学分别设计了除去Cu2+和酸性的方案，你认为较合理的是（ ）
A.加入食盐和硫酸 B.加入硫酸钠和氯化镁
C.加入生石灰 D.加入石灰石