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一、教材分析
盐类的水解继学习了平衡理论，强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质后，讨论盐在水溶液中的电离和变化，体现了学科知识间内在联系和综合运用。本节课的学习，不仅巩固之前内容，对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解。
教学目标：
知识与技能：使学生掌握盐溶液酸碱性的规律，能够理解盐类的水解的原理，实质及规律。
过程与方法：发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性；归纳总结，能将信息有效的分类和提炼；类比分析，将盐类的水解的知识加以应用。
情感态度与价值观：体会实验探究在化学学习中的重要性，体会表象与内在的联系，体会将所学运用到实际的喜悦感。
教学中的重难点：
重点：通过实验，掌握盐类水解的实质。
难点：盐类的水解的规律。
二、学情分析
知识层面：学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。
能力层面：学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。
心理层面：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。
三、教学设计
分发学案，回顾旧知：
课前分发学案，要求学生完成旧知回顾部分，为本节课所需基础知识进行回顾。
实验设疑，引入新课：
展示一幅火灾图片，问大家“火灾来了怎么办？”学生可能会回答，打119，用灭火器，提水灭火，组织大家正确的逃离等等。继续问“泡沫灭火器大家知道是怎么工作的么？我现在模拟一次灭火器灭火的过程。”展示教具，同时说明其中一种液体NaHCO3，实验演示灭火过程。然后问大家猜想另一种液体可以用什么，同学可能会说盐酸、硫酸等，进而告诉大家是一种盐Al2（SO4）3，引起学生的疑问，调动学生的积极性。“与刚才大家的猜测比较；大家可以猜想Al2（SO4）3有什么性质”，学生不难猜测它呈酸性。转而让学生利用桌面上的Al2（SO4）3和PH试纸实验验证问题，Al2（SO4）3确实呈现出酸性。产生疑惑，它不是盐么，为什么是酸性的呢？进而提出问题：盐溶液会呈现出怎样的酸碱性呢？
★实验探究盐溶液酸碱性
分组组织学生实验测定盐溶液的PH（包括NaCl、 Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、Na2SO4、（NH4）2 SO4、），完成学案第一部分，每组请低层面的一名学生来诉说自己本组内的实验情况，汇报它的实验结果。让低层面的学生叙述自己实验的情况，能够增强自信心，能够充分感受到自己融入到了课堂教学中。在学案的这一部分中，除了要求测定几种盐的PH之外，要求分析组成盐的酸碱的酸碱性强弱，教师可引导学生根据组成盐的酸碱的酸碱性强弱，将盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。学生汇报分析结论：强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。以口诀的形式让学生掌握规律：谁强显谁性；都强呈中性。
分析盐类的水解的实质：
在得到上诉结论之后，进一步激发学生求知欲。我们已经知道了盐溶液呈现酸碱性的规律，那么大家是否想知道其本质原因呢？我们先以CH3COONa溶液为例讨论以下问题。
（1）溶液呈现酸碱性的本质原因是什么？
（2）CH3COONa溶液中有哪些离子？
（3）溶液中的H+和OH-来源于哪里？
（4）纯水中C（H+）与C（OH-）的大小是什么关系？ 加入CH3COONa后它们的大小又是什么关系？
教师引导分析：CH3COONa溶液中存在水部分电离出H+和OH-、CH3COONa完全电离出Na+和CH3COO-，一方面，由于CH3COOH是弱酸，所以CH3COO-与H+能结合成CH3COOH，我们把像CH3COO-这样的弱酸阴离子或者弱碱阳叫做弱离子； CH3COOH也能部分电离出CH3COO-与H+，由于CH3COO-与H+的结合使得溶液中的C（H+）减小，水的电离平衡被破坏，将得到促进，C（OH-）将增大，大于了H+浓度，所以溶液呈现出碱性，另一方面，C（OH-）的增加，又会和CH3COOH反应，因此抑制了CH3COO-与H+的结合，达到一个平衡状态。
让一高层次的学生上台板演CH3COONa的水解方程式，教师充分肯定后，让大家来找这个方程式代表的含义和存在的问题。教师可通过问题的形式适当引导，CH3COONa能与H2O完全反应成CH3COOH和NaOH么？反过来看是什么？通过分析，让学生充分注意水解反应通常是一个酸碱中和反应的逆反应，由于酸碱中和一般彻底，那么水解反应就很微弱，强调（不论学生是否写对）上诉水解方程式要用可逆符号表示。然后将水解方程式改写为离子方程式，完成盐类水解的离子方程式的书写。
学生分析NH4Cl溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性的原因，请一个中层面的学生汇报，教师展示。通过模仿体验过程，使学生学会知识的迁移。
通过分析以上两个实例得出盐类水解的实质及规律，教师归纳总结，上诉两个例子中都是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，水的电离平衡被破坏，得到促进，使C（OH-）≠C（H+），导致溶液呈现酸碱性。对盐类的水解下定义：在溶液中盐电离的弱酸根或者弱碱阳离子跟水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解；进而得出实质：促进了水的电离平衡；总结盐类水解的规律，教师总结以口诀记忆：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。
解决实际问题，课堂升华
（1）家里人做馒头或者面条时，放的碱是什么？它不是碱为什么叫纯碱？
（2）判断KI，FeBr3，NaClO溶液的酸碱性；
（3）书写Al3+、HCO3-的水解离子方程式；
（4）农业有句谚语：灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。为什么会“损肥分”？（提示：灰指草木灰“K2CO3”，粪指含有铵根的氮肥，比如NH4Cl）
在以上整个教学设计过程中，教师的活动对于学生的活动起到调控的作用，教师要明确学生的主体性，给予适合的引导；学生的汇报和课堂的练习起到反馈的作用，教师要及时给予分析和评价。
小结：
总结本节课所学，让学生对应教学目标，审视自己是否完成。
四、教学预评估
我预计，在此次的教学过程中，能够较好的完成各个教学目标，达到预期的效果。
其它可能在教学中出现的情况：
教学的开始， 采用实验自主探究的方式，课堂可能会较为活跃，此时要及时的调控，避免学生脱离目标。
在分析盐的酸碱性与其所对应的酸碱的强弱之间的关系时，由于只分析强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，学生可能会产生疑问，对于弱酸弱碱盐情况又是如何呢？此处若有学生提问，对学生先予以鼓励，再提示同学们可以下来先查阅资料，然后设计实验测定，结合我们今天所学知识给予解释。使学生自主学习，锻炼思维能力，和实验设计能力。
盐类的水解继学习了平衡理论，强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质后，讨论盐在水溶液中的电离和变化，体现了学科知识间内在联系和综合运用。本节课的学习，不仅巩固之前内容，对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解。
教学目标：
知识与技能：使学生掌握盐溶液酸碱性的规律，能够理解盐类的水解的原理，实质及规律。
过程与方法：发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性；归纳总结，能将信息有效的分类和提炼；类比分析，将盐类的水解的知识加以应用。
情感态度与价值观：体会实验探究在化学学习中的重要性，体会表象与内在的联系，体会将所学运用到实际的喜悦感。
教学中的重难点：
重点：通过实验，掌握盐类水解的实质。
难点：盐类的水解的规律。
二、学情分析
知识层面：学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。
能力层面：学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。
心理层面：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。
三、教学设计
分发学案，回顾旧知：
课前分发学案，要求学生完成旧知回顾部分，为本节课所需基础知识进行回顾。
实验设疑，引入新课：
展示一幅火灾图片，问大家“火灾来了怎么办？”学生可能会回答，打119，用灭火器，提水灭火，组织大家正确的逃离等等。继续问“泡沫灭火器大家知道是怎么工作的么？我现在模拟一次灭火器灭火的过程。”展示教具，同时说明其中一种液体NaHCO3，实验演示灭火过程。然后问大家猜想另一种液体可以用什么，同学可能会说盐酸、硫酸等，进而告诉大家是一种盐Al2（SO4）3，引起学生的疑问，调动学生的积极性。“与刚才大家的猜测比较；大家可以猜想Al2（SO4）3有什么性质”，学生不难猜测它呈酸性。转而让学生利用桌面上的Al2（SO4）3和PH试纸实验验证问题，Al2（SO4）3确实呈现出酸性。产生疑惑，它不是盐么，为什么是酸性的呢？进而提出问题：盐溶液会呈现出怎样的酸碱性呢？
★实验探究盐溶液酸碱性
分组组织学生实验测定盐溶液的PH（包括NaCl、 Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、Na2SO4、（NH4）2 SO4、），完成学案第一部分，每组请低层面的一名学生来诉说自己本组内的实验情况，汇报它的实验结果。让低层面的学生叙述自己实验的情况，能够增强自信心，能够充分感受到自己融入到了课堂教学中。在学案的这一部分中，除了要求测定几种盐的PH之外，要求分析组成盐的酸碱的酸碱性强弱，教师可引导学生根据组成盐的酸碱的酸碱性强弱，将盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。学生汇报分析结论：强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。以口诀的形式让学生掌握规律：谁强显谁性；都强呈中性。
分析盐类的水解的实质：
在得到上诉结论之后，进一步激发学生求知欲。我们已经知道了盐溶液呈现酸碱性的规律，那么大家是否想知道其本质原因呢？我们先以CH3COONa溶液为例讨论以下问题。
（1）溶液呈现酸碱性的本质原因是什么？
（2）CH3COONa溶液中有哪些离子？
（3）溶液中的H+和OH-来源于哪里？
（4）纯水中C（H+）与C（OH-）的大小是什么关系？ 加入CH3COONa后它们的大小又是什么关系？
教师引导分析：CH3COONa溶液中存在水部分电离出H+和OH-、CH3COONa完全电离出Na+和CH3COO-，一方面，由于CH3COOH是弱酸，所以CH3COO-与H+能结合成CH3COOH，我们把像CH3COO-这样的弱酸阴离子或者弱碱阳叫做弱离子； CH3COOH也能部分电离出CH3COO-与H+，由于CH3COO-与H+的结合使得溶液中的C（H+）减小，水的电离平衡被破坏，将得到促进，C（OH-）将增大，大于了H+浓度，所以溶液呈现出碱性，另一方面，C（OH-）的增加，又会和CH3COOH反应，因此抑制了CH3COO-与H+的结合，达到一个平衡状态。
让一高层次的学生上台板演CH3COONa的水解方程式，教师充分肯定后，让大家来找这个方程式代表的含义和存在的问题。教师可通过问题的形式适当引导，CH3COONa能与H2O完全反应成CH3COOH和NaOH么？反过来看是什么？通过分析，让学生充分注意水解反应通常是一个酸碱中和反应的逆反应，由于酸碱中和一般彻底，那么水解反应就很微弱，强调（不论学生是否写对）上诉水解方程式要用可逆符号表示。然后将水解方程式改写为离子方程式，完成盐类水解的离子方程式的书写。
学生分析NH4Cl溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性的原因，请一个中层面的学生汇报，教师展示。通过模仿体验过程，使学生学会知识的迁移。
通过分析以上两个实例得出盐类水解的实质及规律，教师归纳总结，上诉两个例子中都是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，水的电离平衡被破坏，得到促进，使C（OH-）≠C（H+），导致溶液呈现酸碱性。对盐类的水解下定义：在溶液中盐电离的弱酸根或者弱碱阳离子跟水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解；进而得出实质：促进了水的电离平衡；总结盐类水解的规律，教师总结以口诀记忆：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。
解决实际问题，课堂升华
（1）家里人做馒头或者面条时，放的碱是什么？它不是碱为什么叫纯碱？
（2）判断KI，FeBr3，NaClO溶液的酸碱性；
（3）书写Al3+、HCO3-的水解离子方程式；
（4）农业有句谚语：灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。为什么会“损肥分”？（提示：灰指草木灰“K2CO3”，粪指含有铵根的氮肥，比如NH4Cl）
在以上整个教学设计过程中，教师的活动对于学生的活动起到调控的作用，教师要明确学生的主体性，给予适合的引导；学生的汇报和课堂的练习起到反馈的作用，教师要及时给予分析和评价。
小结：
总结本节课所学，让学生对应教学目标，审视自己是否完成。
四、教学预评估
我预计，在此次的教学过程中，能够较好的完成各个教学目标，达到预期的效果。
其它可能在教学中出现的情况：
教学的开始， 采用实验自主探究的方式，课堂可能会较为活跃，此时要及时的调控，避免学生脱离目标。
在分析盐的酸碱性与其所对应的酸碱的强弱之间的关系时，由于只分析强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，学生可能会产生疑问，对于弱酸弱碱盐情况又是如何呢？此处若有学生提问，对学生先予以鼓励，再提示同学们可以下来先查阅资料，然后设计实验测定，结合我们今天所学知识给予解释。使学生自主学习，锻炼思维能力，和实验设计能力。