论文部分内容阅读
有几个人喜欢计算题，费时费力，还容易出差错，很多学生看见计算题就产生恐惧心理，能对付的也不敢去看了.怎样才能消除计算题恐惧症呢？注意以下几个方面有利于突破这一难点.
一、视破伪装
例1在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4，混合均匀，取一定量的该溶液用惰性电极电解，片刻后在两个极区的氧化产物与还原产物的质量比为（）
(A) 35．5∶]108 (B) 1∶]2
(C) 108∶]35．5 (D) 8∶]1
剖析：第一种想法，题中一下子给了四种物质，把人吓得半死，知难而退不做了；第二种想法，受选项(A)、(C)的诱导效应，认为NaCl有Cl-，AgNO3有Ag+，氧化产物Cl2，还原产物Ag，质量比35．5∶]108错选(A)；第三种想法，认识到离子共存问题，生成BaSO4和AgCl沉淀，相当于电解水，阳极发生氧化反应生成O2，阴极发生还原反应生成H2，两者分子数1∶]2，选(B)，仔细一看让求质量比的，一个O2分子两个H2分子质量比应为
8∶]1.
答案：(D)
欣赏：其实很简单，伪装得很可怕，需脑筋急转180度，电解问题转到离子共存上，怎样才能急转，抓住头脑中闪现的一丝怪异感去怀疑，一个选择题这么繁杂，是不是有诈？再去打量一番题意，可能就会找到该题的“笑点”而顿悟.
二、瞻前顾后
例2用惰性电极电解100 mL 4 mol/L的Cu（NO3）2溶液，一段时间后，在阳极收集到标准状态下的气体1.12 L，停止电解，向电解后的溶液中加入足量的Fe粉，充分反应后溶液中的Fe2+的浓度为（不考虑溶液体积的变化）（）
(A) 0.75 mol/L(B) 3 mol/L
(C) 4 mol/L (D) 3.75 mol/L
剖析：按照电解方程式2Cu（NO3）2+2H2O
通电 2Cu+O2↑+4HNO3，生成O2 1.12 L为0.05 mol，还剩Cu2+：0.1 L×4 mol/L-0.05 mol×2=0.3 mol,
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，生成Fe2+ 0.3 mol，选（B），万事大吉了吗？凭感觉不大对头，好像少了一点东西，仔细看，电解生成的0.2 mol HNO3也会与Fe反应，3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，还能再生成Fe
2+0.2 mol×
3 8=0.075mol，
c
(Fe2+)=
0.3 mol+0.075 mol 0.1 L
=3.75 mol/L
答案：选(D)
欣赏：思维严谨、周密、深刻是做对本题的关键，既要瞻前，看到Cu2+被消耗，又要顾后，生成的HNO3也不能忽视.人的注意力有限，往往顾此失彼，这里需要眼观六路，统筹兼顾.
三、打破定势
例3用足量的CO还原13.7 g某铅的氧化物，把生成的CO2气体全部通入过量的澄清石灰水，得到沉淀干燥后为8.0 g，则此铅的氧化物的化学式为（ ）
(A) PbO(B) Pb2O3(C) Pb3O4(D) PbO2
剖析：遇到该题最大的烦恼在于打不开思路，用方程式写时未知数太多，用得失电子守恒时不知道得失多少电子，把选项一个一个代入试误也不是一个好的办法，总之理不出个头绪.如果想到用质量守恒，将是另一番天地.CaCO3 8.0 g为0.08 mol，生成的CO2和参加反应的CO都是0.08 mol，CO2比CO多的0.08 mol O（质量为1.28 g），来自铅的氧化物，很容易算出Pb的质量为13.7 g-1.28 g=12.42 g（0.06 mol Pb），顺利得出Pb：O=0.06 mol ：0.08 mol =3∶]4.
答案：选(C)
赏析：打不开思路的原因在于思维走老路，按经常用的方法去思考的，没有用初中学过的质量守恒去思考.观念一新万两黄金，不愿看到的问题一下子变得十分简单.
四、看清实质
例4SiO2和石灰石的混合物共100 g，高温充分反应后，生成的气体在标准状况下为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数为多少？（ ）
剖析：按一般的思维分两种情况：（1）若石灰石少量，根据方程式
SiO2+CaCO3高温 CaSiO3+CO2↑
，生成0.5 mol CO2对应的CaCO3为0.5 mol（50 g），质量分数为50%，（2）若石灰石过量，按SiO2去算，生成0.5 mol CO2对应的SiO2为0.5 mol（30 g），CaCO3为（100-30）g=70 g，质量分数为70%.自以为做得很圆满，但在核对答案时傻眼了，还以为答案出错了.
答案：50%
欣赏：若石灰石过量，还有一个容易被忽视的反应，
SiO2+CaCO3高温 CaSiO3+CO2↑，所以最后不会剩石灰石，实质上CO2都是来自CaCO3，CaCO3全部生成了CO2，不管反应物谁多谁少，n（CaCO3）= n（CO2），CaCO3就是0.5 mol，质量分数为50%.为什么容易忽视CaCO3分解这一反应呢？因为注意力都被制玻璃的那一个反应吸引去了，这个反应太强势容易掩蔽其他反应，造成抓住了主反应，漏掉了次反应.
五、化整化零
例51．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1．0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54g沉淀.下列说法不正确的是（）
(A) 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol/L
(B) 该合金中铜与镁的物质的量之比2∶]1
(C) NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是80%
(D) 得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
剖析：(A)项
c(HNO3)=
cρ M
=1000×1.4×63%
63 mol/L=14.0 mol/L
；(B)项设Cu、Mg的物质的量分别为x,y，列方程组：
64x+24y=1.52 g,98x+58y=2.54 g.
好象很难解，但解时巧用两式相减会变得很好做，可得
x+y=0.03 mol，再解出
x=0.02 mol,y=0.01 mol,两者比例2∶]1；(C)项设NO2和N2O4物质的量分别为x和y，列方程组：
x+y=1.12 L
22.4 L/mol=0.05 mol,x+2y=2×(0.02+0.01) mol（得失电子守恒）.解得
x=0.04 mol,y=0.01 mol, NO2的体积分数是80%.(D)项可算出剩余HNO3生成Cu（NO3）2和Mg（NO3）2分别为
0.02 mol和0.01 mol，共需NaOH 0.64 mol，640 mL.
答案：选(D)
欣赏：题中给了一大堆数据，头绪繁乱，一眼看不到底，好似无法下手.这时可以把一个大问题拆解成若干个小问题，各个突破，边走边看，前面算出的结果很可能会做为后面的梯子，越往前走路子越宽，就会变得简单许多.
六、紧抓灵感
例6 在水溶液中，YOn-3与S2-发生反应的离子方程式为YOn-3+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YOn-3中Y元素的化合价和Y最外层电子数分别为（）
(A) +4、4(B) +5、5 (C) +5、7(D) +7、7
剖析：按电荷守恒可知方程式中YOn-3 带一个负电荷，n=1，Y为+5价，可能是N元素，NO-3与H+组合起来有强氧化性可以氧化S2-，N原子最外层5个电子，选(B)，轻轻松松走进了命题人设计好的圈套中.一种说不清楚的预感告诉我们，这样选好象不对，是不是中计了，再看一次题，会突然发现方程式的生成物中有一种负一价的阴离子Y-，N不可能形成这样的离子，
NO-3被还原一般生成NO、NO2等，应是卤素的离子Cl-、ClO3-，氯元素最外层7个电子.
答案：选(C)
欣赏：人都会有灵感，关键在于能否抓住，不去抓或抓不牢稍纵即逝.平时做题需多拐一道弯子，多长一个心眼，少犯一个错误.命题人就是“骗子”，有意设置了许多易错点，去考查做题人能否识破.
七、仔细审题
例7 欲测某白醋的浓度，加水稀释10倍后准确量取该白醋20．00 mL，置于250 mL锥形瓶中，加入30 mL水，再滴加两滴酚酞指示剂，滴定到终点，重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL.求原白醋中CH3COOH的物质的量浓度（ ）
剖析：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，n（NaOH）=n（CH3COOH）=cV×10-3mol，c（CH3COOH）=cV×10-3 mol÷20×10-3 L=cV/20 mol/L.很多同学认为算到底了，没有注意到求“原溶液”，求出的只是稀释后的浓度.
答案cV 2〖SX)] mol/L
欣赏：为了迷惑人，题中给了很多无关信息如“250 mL锥瓶中”、“ 30 mL水”、“ 两滴酚酞”、“ 重复滴定两次”等，分散人的注意力.计算题中进行换算是常有的，如取a g样品实验，让算1 kg该样品中某物质的质量；体积的单位有时用L，有时用mL不统一需换算；配250 mL溶液只取出25 mL进行滴定，求溶质的质量也要换算.现在的小计算题并不一定很难算但得分率很低，一个原因是审题时不够仔细漏掉了一些信息，结果差之毫厘谬以千里，做后最好用几秒钟时间回头查看一下信息是否有遗漏，确保精准.
一、视破伪装
例1在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4，混合均匀，取一定量的该溶液用惰性电极电解，片刻后在两个极区的氧化产物与还原产物的质量比为（）
(A) 35．5∶]108 (B) 1∶]2
(C) 108∶]35．5 (D) 8∶]1
剖析：第一种想法，题中一下子给了四种物质，把人吓得半死，知难而退不做了；第二种想法，受选项(A)、(C)的诱导效应，认为NaCl有Cl-，AgNO3有Ag+，氧化产物Cl2，还原产物Ag，质量比35．5∶]108错选(A)；第三种想法，认识到离子共存问题，生成BaSO4和AgCl沉淀，相当于电解水，阳极发生氧化反应生成O2，阴极发生还原反应生成H2，两者分子数1∶]2，选(B)，仔细一看让求质量比的，一个O2分子两个H2分子质量比应为
8∶]1.
答案：(D)
欣赏：其实很简单，伪装得很可怕，需脑筋急转180度，电解问题转到离子共存上，怎样才能急转，抓住头脑中闪现的一丝怪异感去怀疑，一个选择题这么繁杂，是不是有诈？再去打量一番题意，可能就会找到该题的“笑点”而顿悟.
二、瞻前顾后
例2用惰性电极电解100 mL 4 mol/L的Cu（NO3）2溶液，一段时间后，在阳极收集到标准状态下的气体1.12 L，停止电解，向电解后的溶液中加入足量的Fe粉，充分反应后溶液中的Fe2+的浓度为（不考虑溶液体积的变化）（）
(A) 0.75 mol/L(B) 3 mol/L
(C) 4 mol/L (D) 3.75 mol/L
剖析：按照电解方程式2Cu（NO3）2+2H2O
通电 2Cu+O2↑+4HNO3，生成O2 1.12 L为0.05 mol，还剩Cu2+：0.1 L×4 mol/L-0.05 mol×2=0.3 mol,
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，生成Fe2+ 0.3 mol，选（B），万事大吉了吗？凭感觉不大对头，好像少了一点东西，仔细看，电解生成的0.2 mol HNO3也会与Fe反应，3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，还能再生成Fe
2+0.2 mol×
3 8=0.075mol，
c
(Fe2+)=
0.3 mol+0.075 mol 0.1 L
=3.75 mol/L
答案：选(D)
欣赏：思维严谨、周密、深刻是做对本题的关键，既要瞻前，看到Cu2+被消耗，又要顾后，生成的HNO3也不能忽视.人的注意力有限，往往顾此失彼，这里需要眼观六路，统筹兼顾.
三、打破定势
例3用足量的CO还原13.7 g某铅的氧化物，把生成的CO2气体全部通入过量的澄清石灰水，得到沉淀干燥后为8.0 g，则此铅的氧化物的化学式为（ ）
(A) PbO(B) Pb2O3(C) Pb3O4(D) PbO2
剖析：遇到该题最大的烦恼在于打不开思路，用方程式写时未知数太多，用得失电子守恒时不知道得失多少电子，把选项一个一个代入试误也不是一个好的办法，总之理不出个头绪.如果想到用质量守恒，将是另一番天地.CaCO3 8.0 g为0.08 mol，生成的CO2和参加反应的CO都是0.08 mol，CO2比CO多的0.08 mol O（质量为1.28 g），来自铅的氧化物，很容易算出Pb的质量为13.7 g-1.28 g=12.42 g（0.06 mol Pb），顺利得出Pb：O=0.06 mol ：0.08 mol =3∶]4.
答案：选(C)
赏析：打不开思路的原因在于思维走老路，按经常用的方法去思考的，没有用初中学过的质量守恒去思考.观念一新万两黄金，不愿看到的问题一下子变得十分简单.
四、看清实质
例4SiO2和石灰石的混合物共100 g，高温充分反应后，生成的气体在标准状况下为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数为多少？（ ）
剖析：按一般的思维分两种情况：（1）若石灰石少量，根据方程式
SiO2+CaCO3高温 CaSiO3+CO2↑
，生成0.5 mol CO2对应的CaCO3为0.5 mol（50 g），质量分数为50%，（2）若石灰石过量，按SiO2去算，生成0.5 mol CO2对应的SiO2为0.5 mol（30 g），CaCO3为（100-30）g=70 g，质量分数为70%.自以为做得很圆满，但在核对答案时傻眼了，还以为答案出错了.
答案：50%
欣赏：若石灰石过量，还有一个容易被忽视的反应，
SiO2+CaCO3高温 CaSiO3+CO2↑，所以最后不会剩石灰石，实质上CO2都是来自CaCO3，CaCO3全部生成了CO2，不管反应物谁多谁少，n（CaCO3）= n（CO2），CaCO3就是0.5 mol，质量分数为50%.为什么容易忽视CaCO3分解这一反应呢？因为注意力都被制玻璃的那一个反应吸引去了，这个反应太强势容易掩蔽其他反应，造成抓住了主反应，漏掉了次反应.
五、化整化零
例51．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1．0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54g沉淀.下列说法不正确的是（）
(A) 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol/L
(B) 该合金中铜与镁的物质的量之比2∶]1
(C) NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是80%
(D) 得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
剖析：(A)项
c(HNO3)=
cρ M
=1000×1.4×63%
63 mol/L=14.0 mol/L
；(B)项设Cu、Mg的物质的量分别为x,y，列方程组：
64x+24y=1.52 g,98x+58y=2.54 g.
好象很难解，但解时巧用两式相减会变得很好做，可得
x+y=0.03 mol，再解出
x=0.02 mol,y=0.01 mol,两者比例2∶]1；(C)项设NO2和N2O4物质的量分别为x和y，列方程组：
x+y=1.12 L
22.4 L/mol=0.05 mol,x+2y=2×(0.02+0.01) mol（得失电子守恒）.解得
x=0.04 mol,y=0.01 mol, NO2的体积分数是80%.(D)项可算出剩余HNO3生成Cu（NO3）2和Mg（NO3）2分别为
0.02 mol和0.01 mol，共需NaOH 0.64 mol，640 mL.
答案：选(D)
欣赏：题中给了一大堆数据，头绪繁乱，一眼看不到底，好似无法下手.这时可以把一个大问题拆解成若干个小问题，各个突破，边走边看，前面算出的结果很可能会做为后面的梯子，越往前走路子越宽，就会变得简单许多.
六、紧抓灵感
例6 在水溶液中，YOn-3与S2-发生反应的离子方程式为YOn-3+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YOn-3中Y元素的化合价和Y最外层电子数分别为（）
(A) +4、4(B) +5、5 (C) +5、7(D) +7、7
剖析：按电荷守恒可知方程式中YOn-3 带一个负电荷，n=1，Y为+5价，可能是N元素，NO-3与H+组合起来有强氧化性可以氧化S2-，N原子最外层5个电子，选(B)，轻轻松松走进了命题人设计好的圈套中.一种说不清楚的预感告诉我们，这样选好象不对，是不是中计了，再看一次题，会突然发现方程式的生成物中有一种负一价的阴离子Y-，N不可能形成这样的离子，
NO-3被还原一般生成NO、NO2等，应是卤素的离子Cl-、ClO3-，氯元素最外层7个电子.
答案：选(C)
欣赏：人都会有灵感，关键在于能否抓住，不去抓或抓不牢稍纵即逝.平时做题需多拐一道弯子，多长一个心眼，少犯一个错误.命题人就是“骗子”，有意设置了许多易错点，去考查做题人能否识破.
七、仔细审题
例7 欲测某白醋的浓度，加水稀释10倍后准确量取该白醋20．00 mL，置于250 mL锥形瓶中，加入30 mL水，再滴加两滴酚酞指示剂，滴定到终点，重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL.求原白醋中CH3COOH的物质的量浓度（ ）
剖析：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，n（NaOH）=n（CH3COOH）=cV×10-3mol，c（CH3COOH）=cV×10-3 mol÷20×10-3 L=cV/20 mol/L.很多同学认为算到底了，没有注意到求“原溶液”，求出的只是稀释后的浓度.
答案cV 2〖SX)] mol/L
欣赏：为了迷惑人，题中给了很多无关信息如“250 mL锥瓶中”、“ 30 mL水”、“ 两滴酚酞”、“ 重复滴定两次”等，分散人的注意力.计算题中进行换算是常有的，如取a g样品实验，让算1 kg该样品中某物质的质量；体积的单位有时用L，有时用mL不统一需换算；配250 mL溶液只取出25 mL进行滴定，求溶质的质量也要换算.现在的小计算题并不一定很难算但得分率很低，一个原因是审题时不够仔细漏掉了一些信息，结果差之毫厘谬以千里，做后最好用几秒钟时间回头查看一下信息是否有遗漏，确保精准.